Kupfer(II)-chlorid

Salze

Der kleine Alchemist
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Kupfer(II)-chlorid

Kupfer(II)-chlorid ist ein chemisches Salz des Kupfers mit der Formel:

CuCl2

Es gehört zur Gruppe der Metallchloride und besitzt eine charakteristische grün-blaue Farbe. Das Salz ist gut wasserlöslich und wird in Chemie, Technik und Industrie vielseitig eingesetzt.

Allgemeine Eigenschaften

Eigenschaft	Beschreibung
Name	Kupfer(II)-chlorid
Formel	<chem>CuCl2</chem>
Molare Masse	134,45 g/mol
Farbe	grün bis blaugrün
Löslichkeit	gut löslich in Wasser
Kristallform	nadelförmige Kristalle
Gefahren	reizend, umweltgefährlich

Geschichte

Kupfersalze sind bereits seit der Antike bekannt. Schon frühe Alchemisten und Metallarbeiter beobachteten grüne und blaue Kupferverbindungen bei der Verarbeitung von Kupfer.

Kupferchlorid selbst wurde im Mittelalter bei Experimenten mit Salzsäure und Kupfer beschrieben. Mit der Entwicklung der modernen Chemie im 18. und 19. Jahrhundert wurde der Stoff genauer untersucht und chemisch klassifiziert.

Heute spielt Kupfer(II)-chlorid eine wichtige Rolle in:

• der Analytischen Chemie
• der Elektrochemie
• der Leiterplattenherstellung
• industriellen Synthesen

Herstellung mit Kupfer und Chlor

Direkt aus Kupfer und Chlorgas:

Cu + Cl2 -> CuCl2

Diese Methode wird industriell verwendet.

Herstellung mit Kupferoxid und Salzsäure

Im Labor einfacher und sicherer:

CuO + 2 HCl -> CuCl2 + H2O

Dabei reagiert schwarzes Kupferoxid mit Salzsäure zu Kupferchlorid und Wasser.

Herstellung mit Kupfer und Wasserstoffperoxid

Beliebt in Experimenten:

Cu + 2 HCl + H2O2 -> CuCl2 + 2 H2O

Das Wasserstoffperoxid beschleunigt die Auflösung des Kupfers stark.

Leiterplattenherstellung

Kupferchlorid wird häufig als Ätzmittel verwendet. Dabei entfernt die Lösung überschüssiges Kupfer von Leiterplatten.

Chemische Synthesen

Das Salz dient als:

• Oxidationsmittel
• Katalysator
• Ausgangsstoff anderer Kupferverbindungen

Flammenfärbung

Kupferchlorid erzeugt in der Flamme eine intensive grün-blaue Farbe.

Holzschutz

Früher wurde es gegen:

• Pilzbefall
• Algen
• Holzfäule

eingesetzt.

Galvanik

Kupferchlorid wird in elektrochemischen Prozessen und Metallbeschichtungen verwendet.

Kupferabscheidung mit Eisen

Wird Eisen in Kupferchlorid-Lösung gegeben, scheidet sich metallisches Kupfer ab:

Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu

Das Eisen wird langsam kupferfarben überzogen.

Kristallzucht

Verdunstet eine gesättigte Lösung langsam, entstehen schöne grüne Kristalle.

Farbwechsel

Kupferchlorid kann je nach Wassergehalt:

• grün
• blau
• gelblich-braun

erscheinen.

Elektrolyse

Bei der Elektrolyse von Kupferchlorid entstehen:

• Kupfer
• Chlorgas

Daher nur unter guter Belüftung durchführen.

Sicherheitshinweise

Kupfer(II)-chlorid ist gesundheitsschädlich und umweltgefährlich

Gesundheitsgefahren

Das Salz kann:

• Haut reizen
• Augen schädigen
• beim Verschlucken gesundheitsschädlich sein

Umweltgefahren

Kupferionen sind giftig für:

• Fische
• Wasserorganismen
• Mikroorganismen

Daher niemals in den Abfluss geben.

Schutzmaßnahmen

Beim Arbeiten empfohlen:

• Schutzbrille
• Handschuhe
• gute Belüftung

Lagerung

Trocken und verschlossen lagern, da das Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnehmen kann.

Interessante Fakten

• Kupferchlorid färbt Flammen grün.
• Das Salz verändert seine Farbe abhängig vom Wassergehalt.
• In der Elektronik ist Kupferchlorid ein wichtiges Ätzmittel.
• Das Salz eignet sich gut für Kristallzucht-Experimente.