Kaliumnitrat KNO3

Kaliumnitrat (Salpeter) KNO3

RS-Sätze: R 8, S 16-41 Entsorgung: G 4

MG: 101,11 g/mol Dichte: 2,109 g/cm3 Wasserlöslichkeit (neutral): bei 0 °C 130g/l, bei 100 °C 2460g/l Schmelztemperatur: 334 C

Eigenschaften: Kaliumnitrat löst sich unter Abkühlung im Wasser, wobei Wärme von der Umgebung aufgenommen wird. Beim Erhitzen über die Schmelztemperatur wird Sauerstoff unter Bildung von Kaliumnitrit abgegeben; eine heiße Kaliumnitratschmelze reagiert explosionsartig mit organischen Verbindungen, ebenso mit Kohle und Schwefel.

Herstellung: Früher gewann man es aus Kalisalpeter (Lagerstätten in Indien, China, Deutschland, Ungarn, u.a.); später aus Chilesalpeter (Natriumnitrat) und nachfolgender Umsetzung einer heißen Lösung von Natriumnitrat (NaNO3) in Wasser mit Kaliumchlorid:

NaNO3  +  KCl  ----->  NaCl  +  KNO3 

Heute erhält man es vorwiegend aus Salpetersäure und Kaliumcarbonat (Pottasche):

K2CO3  +  2HNO3  ----->  2KNO3  +  H2O  +  CO2.

Verwendung: Zur Herstellung von Schwarzpulver als Oxidationsmittel (75% Salpeter; 10% Schwefelpulver, 15% Kohlestaub), Herstellung von Zündschnüren: Tränken von Schnüren oder Papier in 15%-iger KNO3-Lösung; in Feuerwerkskörpern und Leuchtsätzen; in Kältemischungen: eine Mischung mit 3 Teilen Wasser + 1 Teil Ammoniumchlorid + 1 Teil Kaliumnitrat ergibt eine Temperatursenkung von ca. 20 °C; als Lebensmittelzusatzstoff (E 252) zum Pökeln von Fleisch- oder Wurstwaren oder in Käse: Salpeter verhindert eine Zersetzung des roten Farbstoffes, so dass das Fleisch seine rote Farbe behält; aufgrund seines Stickstoffgehalts als wertvolles Düngemittel; als Schweiß- und Härtesalz in der Metallverarbeitung.

Natriumnitrat Nano3 (Chilesalpeter) [[Kategorie:Chemie]